Antimon er en skinnende grå metalloid, der eksisterer i naturen som sulfid mineralstibnit. Atomantalet af antimon er 51, og dets kemiske symbol er Sb, som er afledt af det latinske udtryk "stibium". Antimonforbindelser, der almindeligvis er kendt af det arabiske navn '' kohl '', er blevet brugt som kosmetik og medicin siden oldtiden. Metallisk antimon blev fejlagtigt anerkendt som bly, da den først blev opdaget. Antimon blev først isoleret og beskrevet af italiensk metallurgist Vannoccio Biringuccio i 1540.
Hvornår blev antimon opdaget?
Antimontrisulfid blev opdaget så tidligt som 3100 BC i predynastisk Egypten, og blev anvendt i kosmetik, såsom øjenmakeup. En artefakt lavet af antimon, der dateres tilbage til 3000 BC, blev opdaget i Telloh Chaldea, og en anitomyplateret genstand, der daterede mellem 2500 BC til 2200 BC, blev opdaget i Egypten. Den første procedure til ekstraktion af antimon blev skrevet af Vannoccio Biringuccio i 1540 i sin bog, den De la pirotechnia. Den første naturlige forekomst af antimon blev beskrevet af svensk forsker Anton Von Swab i 1783, og den første prøve af rent antimon blev udvindet i Sala sølvminerne i Sala, Sverige.
Hvad er antimonens egenskaber?
Antimon er et kemisk element fra gruppe 15 i det periodiske bord, kaldet et pnicyogen, og har en elektronegativitet på ca. 2.05. Antimon er signifikant mere elektronegative end arsen eller tellur. Antimon er forholdsvis stabil ved stuetemperatur, men undergår oxidation til dannelse af antimontrioxid ved opvarmning. Antimon har en Mohs-skala hårdhed på tre, som er for blød til at bygge hårde genstande. Faktisk brugte Guizhou Kina antimon til at lave mønter i 1931, men ophørte med at samle dem på grund af deres dårlige holdbarhed. Antimon er resistent over for syreangreb.
Der er fire kendte antimon allotroper: Stabil metallisk antimon; og 3 metastabile former (gul, sort og eksplosiv). Elemental antimon er en delikat og skinnende sølvfarvet-hvid metalloid. Når afkølet krystalliseres antimon altid til en isomorf trigonal celle med en grå arsen allotrope.
Antimontrichlorid skaber en sjælden flygtig form for antimon hver gang den undergår elektrolyse.
En eksoterm reaktion opstår, når antimon er ridset, og når der gnides i en mørtel med en pistle, opstår der en stærk eksplosion. Ved 100 grader Celsius omdannes denne forbindelse til en stabil form. Den mest ustabile struktur af denne forbindelse er den gule allotrope, som kun kan fremstilles ved oxidationsprocessen af stibin ved en temperatur på negativ halvfems grader Celsius.
Hvor findes antimon?
Mængden af antimon i jordskorpen er mellem 0.2 til 0.5 dele per million (ppm). Selvom forbindelsen er knappe, er den til stede i mere end hundrede mineraler. En ren prøve af antimon kan ekstraheres, men det meste af tiden er antimon til stede i sulfidstibnit, som er det primære malmemateriale.
Hvor mange isotoper har antimon?
Antimon har kun to stabile isotoper: 121Sb, som har en overflod af 57.365%; og 123Sb, som har et væld af 42.645%. Antimon har omkring 30 radioisotoper, og Sb har en halveringstid på to år og ni måneder. Isotoper, der er lettere end Sb, er tilbøjelige til at forfalde af β+ forfald (positron emission), mens tyngre dem forfald med β- forfald (elektronemission).
